los gases

Un gas es una sustancia cuyo volumen es igual al volumen del recipiente que lo contiene, deberá estar formado por un gran numero de moléculas, estas moléculas se mueven en todas direcciones expandiéndose hasta ocupar el volumen determinado del recipiente que lo contiene. El tamaño de las moléculas de un gas debe ser despreciable, comparado entre la distancia entre ellas de forma tal que esa distancia relativa, hace que no haya interaccion, y que esta solo se limite a su choque físico eventual.

PROPIEDADES

1. presion: es la fuerza ejercida por unidad de area , en los gases ectua de forma unidforme sobre todas las partes del recipiente.presion atmosferica: es la fuerza ejercida por la atmosfera sobre los cuerpos que estan en la superficie terrestre
2. temperatura: es la medida de la energia cinetica promedio de sus atomos al moverse
3. volumen: es el espacio que ocupa un gas, un gas ocupa todo el espacio disponible de el recipiente que lo contiene entonces el volumen de este es igual a el de el recipiente.
4. masa: : es la cantidad de materia de un gas

Gases ideales

gas ideal, un gas hipotético

formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de

baja presión y alta temperatura.

La ecuación de estado para gases ideales es:

Gases reales

Los gases reales se desvían del comportamiento ideal, porque los moléculas reales tienen un volumen no siempre despreciable y porque se atraen entre si. Es imposible despreciar las atracciones moleculares cuando las moléculas se mueven lentamente es decir, a bajas temperaturas; cuando las gases se comprimen, los volúmenes moleculares se hacen importantes. Por ello los gases se aproximan mas al comportamiento ideal a temperaturas altas y presiones bajas. Se han propuesto varias ecuaciones de estado para los gases reales. Van der waals modifico la ley de los gases ideales en 1873, para tener en cuenta los dos factores anteriores. La ecuación de waals es:

teoría cinetica de los gases:

Esta teoría fue desarrollada por ludwig boltzmann y maxwell. Nos indica las propiedades de un gas ideal a nivel molecular.

• Todo gas ideal está formado por pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas).
• Las moléculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada.
• Un gas ideal ejerce una presión continua sobre las paredes del recipiente que lo contiene, debido a los choques de las partículas con las paredes de éste.
• Los choques moleculares son perfectamente elásticos. No hay pérdida de energía cinética.
• No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular.
• La energía cinética media de la translación de una molécula es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas.

sitios recomendados:

http://www.educaplus.org/play-186-Ley-de-los-gases-ideales.html

http://personal.telefonica.terra.es/web/jpc/gases/gasesreales.html